précipité de sulfate de baryum

Le sulfate de baryum précipité est un solide blanc utilisable dans les peintures automobiles et les plastiques. Il réagit avec les ions radicaux acides et est insoluble dans la plupart des acides. C'est un produit chimique important. Il permet de tester la teneur en sulfate de baryum et est également utilisé comme charge dans des produits tels que les peintures et les plastiques.

Notre sulfate de baryum est utilisé dans la construction, l'alimentation, la pharmacie, le PVC, les soins personnels et d'autres industries comme suit :

1. Domaine pharmaceutique :

En tant qu'agent de contraste pour les rayons X et la tomodensitométrie, il peut améliorer l'effet de contraste des organes ou des vaisseaux sanguins du corps en raison de sa densité élevée et de sa forte absorption, aidant les médecins à établir un diagnostic précis.

Utilisé dans le traitement des troubles gastro-intestinaux, tels que les ulcères gastriques et la colite, les patients peuvent boire une solution contenant du sulfate de baryum et observer le tractus gastro-intestinal par examen radiographique.

2. Domaine industriel :

Plastique et caoutchouc : comme charge pour améliorer la dureté, la résistance à l'abrasion et la résistance au vieillissement des produits, et en même temps réduire le coût.

Revêtements et peintures : comme pigment blanc et charge, pour augmenter l'épaisseur, la résistance et la durabilité du film de peinture, et pour améliorer le pouvoir couvrant et la brillance du revêtement.

Fabrication du papier : comme charge, améliore la blancheur et l'opacité du papier, améliore la douceur et l'uniformité du papier.

Céramique et verre : comme matière première pour améliorer les propriétés physiques des produits, telles que la blancheur, la densité et la résistance à la chaleur.

Pétrole et gaz : comme agent aggravant pour la boue de forage pour aider à stabiliser les parois des puits et prévenir les éruptions.

Leprécipité de sulfate de baryum (BaSO₄)est un produit bien documenté d'unréaction de double déplacement inorganiqueentre les sels de baryum et de sulfate solubles. Connu pour sesinsolubilité extrême,stabilité chimique, etinertie, le sulfate de baryum est couramment utilisé danschimie analytique,formulations industrielles,imagerie radiologique, etingénierie des matériaux.

Cet article présente unplongée technique approfondiedans la mécanique réactionnelle,propriétés des matériaux,utilisations industrielles,normes réglementaires, etmanipulation sûrede précipités de sulfate de baryum, avec des exemples et des bonnes pratiques d'application.

Qu'est-ce qu'un précipité de sulfate de baryum ?

Leprécipité de sulfate de baryumse forme lorsqu'une solution aqueuse d'unsel de baryum(généralement BaCl₂) est mélangé avec unsel de sulfate(tels que Na₂SO₄ ou H₂SO₄). Le BaSO₄ résultant estinsoluble dans l'eauet précipite sous forme d'un fin solide blanc.

Réaction chimique équilibrée :

BaCl₂ (aq) + Na₂SO₄ (aq) → BaCO₄ (s) ↓ + 2NaCl (aq)

• État du précipité: Solide(s), finement dispersé

• Couleur: Blanc brillant

• Solubilité dans l'eau: 0,0002448 g/100 mL à 20 °C

• Ksp (constante du produit de solubilité): 1,1 × 10⁻¹⁰ à 25 °C

Mécanisme de réaction et principes d'ingénierie

1.Réaction de double déplacement (métathèse)

• Se produit lorsque leBa²⁺l'ion du sel de baryum se combine avecSO₄²⁻du sulfate pour former du BaSO₄ insoluble.

• La réaction est provoquée par le Ksp extrêmement faible du sulfate de baryum.

2.Conditions de processus

• À grain fin,cristaux orthorhombiques

• La taille des particules dépend decinétique de réactioneténergie remuante

Applications industrielles et de laboratoire

Propriétés clés des matériaux

Sécurité, conformité réglementaire et manipulation

1.Sécurité des matériaux

• Inerte etnon toxique en cas d'ingestionsous forme de qualité médicale

• Eviter l'inhalationde poudre (risque de poussière ; utiliser un EPI)

• Insoluble etnon réactif dans les conditions environnementales

2.Normes réglementaires

Exemple : Analyse gravimétrique des sulfates dans les tests de l'eau

Dans les laboratoires environnementaux, la concentration en sulfate est déterminée viaprécipitation gravimétriquede BaSO₄ :

1. L'échantillon d'eau est acidifié et mélangé avec du BaCl₂.

2. Précipités de BaSO₄, filtrés, lavés, séchés à 800°C.

3. La pesée permet de déterminer la teneur en sulfate par stoechiométrie.

Exemple de calcul :

Si 0,233 g de BaSO₄ est prélevé à partir d’un échantillon d’eau de 100 mL :

• Moles de BaSO₄ = 0,233 / 233,39 = 0,001 mol

• Moles de SO₄²⁻ = 0,001 mol → Sulfate = 96,06 mg/L

Foire aux questions (FAQ)

❓ Pourquoi le sulfate de baryum est-il insoluble dans l’eau ?

En raison de sonconstante du produit de solubilité très faible (Ksp = 1,1 × 10⁻¹⁰), le réseau ionique est trop stable pour se dissocier dans les milieux aqueux.

❓ Le sulfate de baryum peut-il être dangereux ?

Pas sous sa forme solide ou précipitée.Cependant,sels de baryum solubles(comme BaCl₂) sonttoxique, le baryum n'ayant pas réagi doit donc être entièrement précipité avant d'être éliminé.

❓ Comment assurer une précipitation complète ?

• Utiliserexcès de sulfate ou de baryumet maintenir un pH neutre à légèrement basique.

• Bien mélanger et laisser le temps à la cristallisation de se développer complètement.

❓ Le précipité de BaSO₄ est-il utilisé en médecine ?

Oui, dans unforme micronisée ou enrobée, il est ingéré pourImagerie de contraste aux rayons Xdu tractus gastro-intestinal.

Résumé : Importance technique du précipité de BaSO₄